Обозначение полярности: Полярность аккумулятора — Интернет-магазин opt-akb.ru

Содержание

Пара слов о «полярности» переменного напряжения

Добавлено 21 августа 2020 в 13:58

Комплексные числа полезны для анализа цепей переменного тока, поскольку они предоставляют удобный метод символьной записи сдвига фаз между параметрами переменного тока, такими как напряжение и ток.

Однако большинству людей нелегко понять эквивалентность абстрактных векторов и реальных параметров схемы. Ранее в данной главе мы видели, как источники переменного напряжения задаются значениями напряжения в комплексной форме (амплитуда и угол фазы), а также обозначением полярности.

Поскольку у переменного тока нет параметра «полярности», как у постоянного тока, эти обозначения полярности и их связь с углом фазы могут вводить в заблуждение. Данный раздел написан с целью, прояснить некоторые из этих вопросов.

Напряжение, по своей сути, – относительная величина. Когда мы измеряем напряжение, у нас есть выбор, как подключить вольтметр или другой измерительный прибор к источнику напряжения, поскольку есть две точки, между которыми существует разность потенциалов, и два измерительных щупа у прибора, которые необходимо подключить.

В цепях постоянного тока мы явно обозначаем полярность источников напряжения и падений напряжения, используя символы «+» и «-«, а также используем измерительные щупы с цветовой маркировкой (красный и черный). Если цифровой вольтметр показывает отрицательное постоянное напряжение, мы знаем, что его измерительные щупы подключены «обратно» напряжению (красный провод подключен к «-«, а черный провод – к «+»).

Полярность батарей обозначается специфичными для них символами: короткая линия батареи всегда является отрицательной (-) клеммой, а длинная линия – всегда положительной (+):

Рисунок 1 – Общепринятое обозначение полярности батареи

Хотя было бы математически правильно представить напряжение батареи в виде отрицательного значения с обозначением обратной полярности, но это было бы явно необычно:

Рисунок 2 – Совершенно нестандартное обозначение полярности

Интерпретация таких обозначений могла бы быть проще, если бы обозначения полярности «+» и «-» рассматривались как контрольные точки для измерительных щупов вольтметра, «+» означал бы «красный», а «-» означал бы «черный». Вольтметр, подключенный к указанной выше батарее красным щупом к нижней клемме и черным щупом к верхней клемме, действительно будет указывать отрицательное напряжение (-6 вольт).

На самом деле, эта форма обозначения и интерпретации не так уж необычна, как вы могли подумать: она часто встречается в задачах анализа цепей постоянного тока, где знаки полярности «+» и «-» сначала рисуются согласно обоснованному предположению, а затем интерпретируются как правильные или «обратные» в соответствии с математическим знаком рассчитанного значения.

Однако в цепях переменного тока мы не имеем дело с «отрицательными» значениями напряжения. Вместо этого мы описываем, в какой степени одно напряжение совпадает или не совпадает с другим по фазе: т.е. по сдвигу по времени между двумя сигналами. Мы никогда не описываем переменное напряжение как отрицательное по знаку, потому что возможность полярной записи позволяет векторам указывать в противоположных направлениях.

Если одно переменное напряжение прямо противоположно другому переменному напряжению, мы просто говорим, что одно напряжение на 180° не совпадает по фазе с другим.

Тем не менее, напряжение между двумя точками является относительным, и у нас есть выбор, как подключить прибор для измерения напряжения между этими двумя точками. Математический знак показаний вольтметра постоянного напряжения имеет значение только в контексте подключений его измерительных щупов: к какой клемме подключен красный щуп, а к какой клемме подключен черный щуп.

Кроме того, угол фазы переменного напряжения имеет значение только в контексте знания, какая из этих двух точек считаются «опорной». Поэтому, чтобы дать заявленному углу фазы точку отсчета, на схемах часто указываются обозначения полярности «+» и «-» на клеммах переменного напряжения.

Показания вольтметра при подключении измерительных щупов

Давайте рассмотрим эти принципы более наглядно. Во-первых, связь между подключением измерительных щупов со знаком на показаниях вольтметра при измерении постоянного напряжения:

Рисунок 3 – Цвета измерительных щупов служат ориентиром для интерпретации знака (+ или -) показаний измерительного прибора

Математический знак на дисплее цифрового вольтметра постоянного напряжения имеет значение только в контексте подключения его измерительных проводов. Рассмотрим возможность использования вольтметра постоянного напряжения для определения того, складываются ли два источника постоянного напряжения друг с другом или вычитаются друг из друга, предполагая, что на обоих источниках нет маркировки их полярности.

Использование вольтметра для измерения на первом источнике:

Рисунок 4 – Положительные (+) показания указывают, что черный – это (-), красный – это (+)

Этот результат первого измерения +24 на левом источнике напряжения говорит нам, что черный провод вольтметра действительно подключен к отрицательной клемме источника напряжения № 1, а красный провод вольтметра действительно подключен к положительной клемме. Таким образом, мы узнаем, что источник №1 – это батарея, включенная следующим образом:

 

Рисунок 5 – Полярность источника 24 В

Измерение другого неизвестного источника напряжения:

Рисунок 6 – Отрицательные (-) показания указывают, что черный – это (+), красный – это (-)

Второе измерение вольтметром показало отрицательные (-) 17 вольт, что говорит нам о том, что черный измерительный щуп на самом деле подключен к положительной клемме источника напряжения № 2, а красный измерительный провод подключен к отрицательной клемме. Таким образом, мы узнаем, что источник №2 – это батарея, включенная в противоположную сторону:

Рисунок 7 – Полярность источника 17 В

Для любого, знакомого с постоянным током, должно быть очевидно, что эти две батареи противодействуют друг другу. Противоположные напряжения, априори, вычитаются друг из друга, поэтому, чтобы получить общее напряжение на обоих батареях, мы вычитаем 17 вольт из 24 вольт и получаем 7 вольт.

Но мы могли бы изобразить два источника в виде невзрачных прямоугольников, помеченных точными значениями напряжений, полученными с помощью вольтметра, и маркировкой полярности, указывающей на положение измерительных щупов вольтметра:

Рисунок 8 – Показания вольтметра, как они отображались на нем

Важность маркировки полярности

В соответствии со схемой на рисунке 8 (выше) обозначения полярности (которые указывают на положение измерительного щупа вольтметра) указывают, что источники складываются друг с другом. Источники напряжения складываются друг с другом, чтобы сформировать общее напряжение, поэтому мы добавляем 24 вольта к -17 вольтам, чтобы получить 7 вольт: всё еще правильный ответ.

Если мы позволим маркировке полярности определять наше решение, складывать или вычитать значения напряжения (независимо от того, представляют ли эти маркировки полярности истинную полярность или только положение измерительного провода вольтметра), и включим математические знаки этих значений напряжений в наши расчеты, результат всегда будет правильным.

Опять же, маркировка полярности служит ориентиром для размещения математических знаков значений напряжений в правильном контексте.

То же самое верно и для переменного напряжения, за исключением того, что математический знак заменяется углом фазы. Чтобы связать друг с другом несколько переменных напряжений с разными углами фазы, нам нужна маркировка полярности, чтобы обеспечить систему отсчета для углов фаз этих напряжений.

Возьмем, к примеру, следующую схему:

Рисунок 9 – Угол фазы заменяет знак ±

Маркировка полярности показывает, что эти два источника напряжения складываются друг с другом, поэтому для определения общего напряжения на резисторе мы должны сложить значения напряжения 10 В 0° и 6 В ∠ 45° вместе, чтобы получить 14,861 В 16,59 °.

Однако было бы вполне приемлемо представить 6-вольтовый источник как 6 В 225°, с обратной маркировкой полярности, и при этом получить такое же общее напряжение:

Рисунок 10 – Переключение проводов вольтметра на источнике 6 В изменяет угол фазы на 180°

6 В 45° с минусом слева и плюсом справа – это точно то же самое, что 6 В ∠ 225 ° с плюсом слева и минусом справа: изменение маркировки полярности идеально дополняет добавление 180° к значению угла фазы:

Рисунок 11 – Изменение полярности добавляет 180° к углу фазы

В отличие от источников постоянного напряжения, где полярность определяется символами из линий, у переменных напряжений нет собственного обозначения полярности. Следовательно, любые знаки полярности должны быть включены в качестве дополнительных символов на схему, и не существует единственного «правильного» способа их размещения.

Однако они должны коррелировать с заданными углами фаз, чтобы представлять истинное фазовое соотношение одного напряжения с другими напряжениями в цепи.

Резюме

  • Иногда в принципиальных схемах у переменных напряжений, чтобы обеспечить систему отсчета для углов их фаз, обозначается полярность.

Оригинал статьи:

  • More on AC “polarity”

Теги

ВекторКомплексные числаОбучениеПеременный токФазаЦепи переменного тока

Назад

Оглавление

Вперед

Сварочный ток и полярность. ACϟDС – ООО «ЦСК»

Сварка – это ручной труд, но сварщики должны обладать достаточным количеством технических знаний, даже если в школе физика для них была чем-то сверхъестественным. 

Одним из обязательных понятий, которые необходимо знать, является «сварочный ток». Сварщик должен хорошо понимать, что такое полярность и какое влияние она оказывает на процесс сварки.

На сварочных аппаратах и электродах можно заметить обозначения AC или DC, которые описывают полярность тока. Почему электрические токи и полярность возникают во время сварки? Давайте рассмотрим эти понятия внимательно.

Что такое полярность?

Электрическая цепь, возникающая при включении сварочного аппарата, имеет отрицательный и положительный полюс – это свойство называется полярностью. Полярность имеет большое значение при сварке, потому что выбор правильной полярности влияет на прочность и качество сварного шва. Использование неправильной полярности может привести к большому количеству брызг, плохому проплавлению и потере контроля сварочной дуги.

Что такое переменный (AC) и постоянный (DC) ток?

AC от англ. «alternating current» обозначает переменный ток, а DC «direct current» – постоянный ток.

Первый чередует направление тока, а последний течет только в одном направлении.

Поэтому сварочные машины и электроды с маркировкой DC имеют постоянную полярность, тогда как маркированные AC изменяют полярность 120 раз в секунду с частотой тока 60 герц.

Чем переменный и постоянный ток различаются при сварке?

Сварка при постоянном токе (DC) создает более плавные и более устойчивые дуги, образуется меньше брызг. Легче производится сварка в вертикальном и верхнем положениях.

Тем не менее, переменный ток (AC) может быть предпочтительным выбором начинающих сварщиков, поскольку часто используется в недорогих сварочных аппаратах начального уровня. AC также распространен в судостроительной сварке или в любых условиях, где дуга может плавать из стороны в сторону.

Что такое прямая и обратная полярность постоянного тока (DC)?





Полярность
прямая обратная
отрицательная положительная
(–) (+)

 

Процесс сварки будет различаться не только в зависимости от направления, но и от полярности тока: положительной (+) или отрицательной (–).

Положительная полярность постоянного тока (DC+) обеспечивает высокий уровень проплавления, в то время как отрицательная полярность постоянного тока (DC–) даст меньшее проплавление, но более высокую скорость осаждения (например, на тонком листовом металле). Различные защитные газы могут дополнительно влиять на процесс сварки.

Так как переменный ток (AC) наполовину положительный и наполовину отрицательный, его сварочные свойства находятся прямо в середине положительной и отрицательной полярности постоянного тока (DC). Некоторые сварщики выбирают переменный ток (AC), если они хотят избежать глубокого проплавления. Например, при ремонтных работах на ржавых металлах.

Хотя переменный ток сам по себе не имеет полярности, если электроды для сварки на переменном токе использовать с постоянным, они покажут более низкие результаты. Поэтому производители электродов обычно указывают наиболее подходящую полярность на покрытии и упаковке электродов.

Понимание направления и полярности сварочного тока важно для правильного выполнения сварочных работ. Знание того, как эти факторы влияют на ваш сварной шов, облегчит вашу работу.

 


 

Источник: www.weldingschool.com

 

Сварочные материалы и оборудование Вы можете приобрести на нашем сайте — сварочные электроды и сварочное оборудование.

Звоните нам по телефону: +7 (343) 266-44-33 или отправляйте заявку на e-mail: info@cskorp.ru.

Я не понимаю этот символ полярности с 3 кругами: положительный, круглый, отрицательный и без линий

\$\начало группы\$

Я пытаюсь выяснить, какова правильная полярность адаптера питания для небольшого тренировочного усилителя.

Я знаю, что это 9 В постоянного тока, и я вычислил размер вилки, и я знаю необходимую мощность.

Я не понимаю, что означает этот символ полярности с 3 кругами (положительный, круглый, отрицательный и без линий) на усилителе. Я включил изображение разъема и его символа.

Спасибо за оперативную помощь, ребята, теперь понятно, что символ бесполезен. К сожалению, у меня нет существующего адаптера питания, устройство также работает от батареи 9 В, которую я сейчас использую, но мне очень нужен адаптер.

  • символ
  • полярность

\$\конечная группа\$

7

\$\начало группы\$

Полярность этого символа не указана. Либо кто-то не продумал этот символ, либо нет полярности. Лучше всего сделать одну из этих вещей:

  1. Связаться с производителем

  2. Найти аналогичный блок питания

  3. Откройте его и омните. Найдите что-нибудь с полярностью, например электролитический конденсатор с положительной или отрицательной клеммой, и посмотрите, подключен ли он напрямую ~ 0 Ом к положительной или отрицательной клемме.

\$\конечная группа\$

2

\$\начало группы\$

Обычно есть горизонтальная линия, соединяющая край символа + или — с центральной точкой. Без этого попробуйте это.

Измерьте сопротивление между телефонным разъемом слева и каждым из двух контактов разъема питания. Если вам повезет, один из них покажет менее 1 Ом.

Здесь нет никаких гарантий, но это, вероятно, указывает, какой контакт разъема питания является заземлением, и, вероятно, это внешний источник 9 В — выход.

\$\конечная группа\$

1

Зарегистрируйтесь или войдите в систему

Зарегистрируйтесь с помощью Google

Зарегистрироваться через Facebook

Зарегистрируйтесь, используя электронную почту и пароль

Опубликовать как гость

Электронная почта

Требуется, но никогда не отображается

Опубликовать как гость

Электронная почта

Требуется, но не отображается

Нажимая «Опубликовать свой ответ», вы соглашаетесь с нашими условиями обслуживания, политикой конфиденциальности и политикой использования файлов cookie

.

6.2 Электроотрицательность и полярность – Основы химии

Перейти к содержанию

Глава 6: Химическая связь и молекулярная геометрия

Результаты обучения

  • Дайте определение электроотрицательности и оцените полярность

Соединения, содержащие ковалентные связи, обладают физическими свойствами, отличными от ионных соединений. Поскольку притяжение между электрически нейтральными молекулами слабее, чем между электрически заряженными ионами, ковалентные соединения обычно имеют гораздо более низкие температуры плавления и кипения, чем ионные соединения. На самом деле многие ковалентные соединения представляют собой жидкости или газы при комнатной температуре, и в твердом состоянии они обычно намного мягче, чем ионные твердые тела. Кроме того, в то время как ионные соединения являются хорошими проводниками электричества при растворении в воде, большинство ковалентных соединений нерастворимы в воде; поскольку они электрически нейтральны, они являются плохими проводниками электричества в любом состоянии.

Чистые и полярные ковалентные связи

Если атомы, образующие ковалентную связь, идентичны, как в [латексе]\ce{h3}[/латексе], [латексе]\се{Cl2}[/латексе] и других двухатомных молекулах, то электроны в связь должна быть разделена поровну. Мы называем это . Электроны, разделяемые чистыми ковалентными связями, имеют равную вероятность оказаться рядом с каждым ядром.

В случае [латекса]\ce{Cl2}[/latex] каждый атом начинается с семи валентных электронов, и каждый [латекс]\ce{Cl}[/латекс] делит один электрон с другим, образуя один ковалентная связь:

[латекс]\ce{Cl}+\ce{Cl}\rightarrow \ce{Cl2}[/латекс]

Общее количество электронов вокруг каждого отдельного атома состоит из шести несвязывающих электронов и двух общих (т. е. связывающих) электронов, что соответствует восьми общим электронам, что соответствует количеству валентных электронов в благородном газе аргоне. Поскольку связывающие атомы идентичны, [латекс]\ce{Cl2}[/латекс] также имеет чисто ковалентную связь.

Рис. 6.2.1 (а) Распределение электронной плотности в молекуле HCl неравномерно. Электронная плотность больше вокруг ядра хлора. Маленькие черные точки в центре зеленых сфер указывают на расположение ядер водорода и хлора в молекуле. (b) Символы [латекс]\дельта+[/латекс] и [латекс]\дельта-[/латекс] указывают на полярность связи [латекс]\се{Н-Cl}[/латекс].

Когда атомы, связанные ковалентной связью, различны, связывающие электроны являются общими, но уже не поровну. Вместо этого связывающие электроны больше притягиваются к одному атому, чем к другому, что приводит к смещению электронной плотности в сторону этого атома. Это неравное распределение электронов известно как и характеризуется частичным положительным зарядом на одном атоме и частичным отрицательным зарядом на другом. Атом, сильнее притягивающий электроны, приобретает частичный отрицательный заряд и наоборот. Например, электроны связи [латекс]\ce{H-Cl}[/латекс] молекулы хлористого водорода проводят больше времени вблизи атома хлора, чем вблизи атома водорода. Так, в молекуле [латекс]\ce{HCl}[/латекс] атом хлора несет частичный отрицательный заряд, а атом водорода – частичный положительный. На рис. 6.2.1 показано распределение электронов в связи [латекс]\ce{H-Cl}[/латекс]. Обратите внимание, что заштрихованная область вокруг [латекс]\ce{Cl}[/латекс] намного больше, чем вокруг [латекс]\се{Н}[/латекс]. Сравните это с равномерным распределением электронов в неполярной связи [латекс]\ce{h3}[/латекс].

Иногда мы обозначаем положительные и отрицательные атомы в полярной ковалентной связи, используя строчную греческую букву «дельта», [латекс]\дельта[/латекс], со знаком плюс или минус, чтобы указать, имеет ли атом частичный положительный заряд ([латекс]\дельта{+}[/латекс]) или частичный отрицательный заряд ([латекс]\дельта{-}[/латекс]). Этот символизм показан для молекулы [латекс]\ce{H-Cl}[/латекс] на рис. 6.2.1.

Электроотрицательность

Является ли связь неполярной или полярной ковалентной, определяется свойством связывающих атомов, называемым . Электроотрицательность — это мера тенденции атома притягивать к себе электроны (или плотность электронов). Он определяет, как общие электроны распределяются между двумя атомами в связи. Чем сильнее атом притягивает электроны своих связей, тем больше его электроотрицательность. Электроны в полярной ковалентной связи смещаются в сторону более электроотрицательного атома; таким образом, более электроотрицательным является атом с частичным отрицательным зарядом. Чем больше разница в электроотрицательности, тем более поляризовано распределение электронов и тем больше парциальные заряды атомов.

На рис. 6.2.2 показаны значения электроотрицательности элементов, предложенные одним из самых известных химиков двадцатого века Линусом Полингом (рис. 6.2.3). Как правило, электроотрицательность увеличивается слева направо по периоду в периодической таблице и уменьшается по группе. Таким образом, неметаллы, расположенные вверху справа, обычно имеют самую высокую электроотрицательность, причем фтор является самым электроотрицательным элементом из всех (EN = 4,0). Металлы, как правило, менее электроотрицательны, а металлы группы 1 имеют самую низкую электроотрицательность. Обратите внимание, что благородные газы исключены из этого рисунка, потому что эти атомы обычно не делят электроны с другими атомами, поскольку они имеют полную валентную оболочку. (Хотя соединения инертных газов, такие как [латекс]\ce{XeO2}[/латекс], действительно существуют, они могут образовываться только в экстремальных условиях и, таким образом, не вписываются в общую модель электроотрицательности.)

Рисунок 6.2.2 Значения электроотрицательности, полученные Полингом, следуют предсказуемым периодическим трендам с более высокими значениями электроотрицательности в верхнем правом углу таблицы Менделеева.

Электроотрицательность против сродства к электрону

Мы должны быть осторожны, чтобы не спутать электроотрицательность и сродство к электрону. Сродство элемента к электрону — измеримая физическая величина, а именно энергия, выделяющаяся или поглощаемая при присоединении электрона изолированным атомом газовой фазы, измеряемая в кДж/моль. С другой стороны, электроотрицательность описывает, насколько сильно атом притягивает электроны в связи. Это безразмерная величина, которая рассчитывается, а не измеряется. Полинг получил первые значения электроотрицательности, сравнив количество энергии, необходимое для разрыва различных типов связей. Он выбрал произвольную относительную шкалу от 0 до 4,9.0003

Портрет химика: Лайнус Полинг

Рисунок 6.2.3. Лайнус Полинг (1901–1994) внес важный вклад в область химии. Он также был видным активистом, освещавшим вопросы, связанные со здоровьем и ядерным оружием.

Лайнус Полинг, показанный на рис. 6.2.3, — единственный человек, получивший две неразделенные (индивидуальные) Нобелевские премии: одну по химии в 1954 г. за работу о природе химических связей и одну в области мира в 1962 г. за оппозицию оружие массового поражения. Он разработал множество теорий и концепций, лежащих в основе нашего современного понимания химии, включая электроотрицательность и резонансные структуры.

Полинг также участвовал во многих других областях помимо химии. Его исследования серповидноклеточной анемии выявили причину заболевания — наличие генетически унаследованного аномального белка в крови — и проложили путь к области молекулярной генетики. Его работа также сыграла ключевую роль в сдерживании испытаний ядерного оружия; он доказал, что радиоактивные осадки в результате ядерных испытаний представляют опасность для здоровья населения.

Электроотрицательность и тип связи

Абсолютное значение разности электроотрицательностей (ΔEN) двух связанных атомов обеспечивает грубую меру ожидаемой полярности связи и, следовательно, типа связи. Когда разница очень мала или равна нулю, связь является ковалентной и неполярной. Когда он большой, связь является полярной ковалентной или ионной. Абсолютные значения разностей электроотрицательностей между атомами в связях [латекс]\ce{H-H}[/латекс], [латекс]\ce{H-Cl}[/латекс] и [латекс]\ce{Na- Cl}[/латекс] 0 (неполярный), 0,9(полярная ковалентная) и 2,1 (ионная) соответственно. Степень, в которой электроны разделены между атомами, варьируется от полностью равного (чистая ковалентная связь) до полного отсутствия (ионная связь). На рис. 6.2.4 показана зависимость между разностью электроотрицательностей и типом связи.

Рис. 6.2.4. По мере увеличения разницы электроотрицательностей между двумя атомами связь становится более ионной.

Грубая аппроксимация различий электроотрицательности, связанных с ковалентными, полярными ковалентными и ионными связями, показана в таблице 6.2.1. Однако эта таблица является лишь общим руководством со многими исключениями. Например, атомы [латекс]\се{Н}[/латекс] и [латекс]\се{F}[/латекс] в [латексе]\се{HF}[/латекс] имеют разность электроотрицательностей 1,9., а атомы [латекс]\се{N}[/латекс] и [латекс]\се{Н}[/латекс] в [латекс]\се{Nh4}[/латекс] различаются на 0,9, но оба эти соединения образуют связи, которые считаются полярными ковалентными. Точно так же атомы [латекс]\ce{Na}[/латекс] и [латекс]\се{Cl}[/латекс] в [латексе]\се{NaCl}[/латекс] имеют разность электроотрицательностей 2,1, и атомы Mn и I в [латексе]\ce{MnI2}[/латексе] имеют разницу в 1,0, однако оба этих вещества образуют ионные соединения.

Лучшее руководство по ковалентному или ионному характеру связи состоит в том, чтобы рассмотреть типы вовлеченных атомов и их относительное положение в периодической таблице. Связи между двумя неметаллами обычно ковалентны; связь между металлом и неметаллом часто ионная.

Некоторые соединения содержат как ковалентные, так и ионные связи. Атомы в многоатомных ионах, таких как [латекс]\ce{OH-}[/latex], [латекс]\ce{NO3-},[/latex] и [латекс]\ce{Nh5+},[/latex] удерживаются вместе полярными ковалентными связями. Однако эти многоатомные ионы образуют ионные соединения, соединяясь с ионами противоположного заряда. Например, нитрат калия, [латекс]\ce{KNO3}[/латекс], содержит катион [латекс]\се{K+}[/латекс] и многоатомный [латекс]\се{NO3-}[/латекс] анион. Таким образом, связь в нитрате калия ионная, возникающая в результате электростатического притяжения между ионами [латекс]\ce{K+}[/латекс] и [латекс]\се{NO3-},[/латекс], а также ковалентная между атомы азота и кислорода в [латекс]\ce{NO3-}[/латекс].

Пример 6.2.1: Электроотрицательность и полярность связи

Полярность связи играет важную роль в определении структуры белков. Используя значения электроотрицательности на рис. 7.6, расположите следующие ковалентные связи — все они обычно встречаются в аминокислотах — в порядке возрастания полярности. Затем обозначьте положительные и отрицательные атомы, используя символы [латекс]\дельта{+}[/латекс] и [латекс]\дельта{-}[/латекс]:

[латекс]\се{С-Н, С-N, С-О, N-H, O-H, S-H}[/latex]

Показать решение

Полярность этих связей возрастает по мере увеличения абсолютного значения разности электроотрицательностей. Атом с обозначением [латекс]\дельта{-}[/латекс] является более электроотрицательным из двух. В таблице 1 эти связи показаны в порядке возрастания полярности.

Таблица 6.2.1 Полярность связи и разница электроотрицательности
Бонд [латекс]\Дельта[/латекс]EN Полярность
[латекс]\ce{C-H}[/латекс] 0,4 [латекс]\stackrel{\delta -}{\ce{C}}-\stackrel{\delta\text{+}}{\ce{H}}[/latex]
[латекс]\ce{SH}[/латекс] 0,4 [латекс]\stackrel{\delta -}{\ce{S}}-\stackrel{\delta\text{+}}{\ce{H}}[/latex]
[латекс]\ce{CN}[/латекс] 0,5 [латекс]\stackrel{\delta \text{+}}{\ce{C}}-\stackrel{\delta -}{\ce{N}}[/latex]
[латекс]\ce{NH}[/латекс] 0,9 [латекс]\stackrel{\delta -}{\ce{N}}-\stackrel{\delta \text{+}}{\ce{H}}[/latex]
[латекс]\ce{CO}[/латекс] 1,0 [латекс]\stackrel{\delta \text{+}}{\ce{C}}-\stackrel{\delta -}{\ce{O}}[/latex]
[латекс]\ce{OH}[/латекс] 1,4 [латекс]\stackrel{\delta -}{\ce{O}}-\stackrel{\delta\text{+}}{\ce{H}}[/latex]

Проверьте свои знания

Ключевые понятия и сводка

Ковалентные связи образуются, когда электроны распределяются между атомами и притягиваются ядрами обоих атомов.