Где у диода анод и где катод: анод катод, подключение на схеме, где плюс и минус, полярность

Содержание

«Будет ли ток, если нагретый электрод станет анодом, а ненагретый — катодом?» — Яндекс Кью

Все что нужно знать о вакуумном диоде

Содержание

Что представляет собой устройство
Формы основных элементов диода
Принцип функционирования диода вакуумного типа
Важная характеристика диодного элемента – ВАХ
Где используются такие изделия
Заключение

Собирая различные электрические приборы в своей домашней лаборатории, многие люди не только экономят деньги на приобретении новой техники, но и чинят вышедшие из строя электроизделия. Для полноценной работы многих приборов требуются диоды, которые сегодня представлены самыми разнообразными экземплярами. В сегодняшней статье речь пойдет о таком элементе, которые довольно часто встречается в электрических схемах – вакуумный диод.

Чтобы правильно использовать такую детальку, необходимо знать ее устройство, а также какая схема и принцип работы для нее характерны. Обо всем этом вы узнаете из этой статьи.

Что представляет собой устройство

Современный диод вакуумного типа представляет собой баллон, выполненный из металлокерамики или стекла, лишенный воздуха. Их этого баллона выкачивают воздух до давления, находящегося на уровне 10-6 — 10-7 мм рт. ст. Отсюда и название данного элемента электросхем.

Строение диод вакуумного типа

Внутри такой баллон размещены два электрода. Одним из них является катод. Он имеет вид металлического вертикального цилиндра, который покрыт слоем оксида щелочно-земельных металлов (кальция, стронция, бария). Благодаря такому напылению данный элемент получил название оксидный катод.

Обратите внимание! При его нагревании с поверхности происходит значительно большее испускание электродов, чем с обычного металлического элемента аналогичного вида.

Катод внутри содержит изолированный проводник, нагреваемый переменным или постоянным током. При нагревании, катод испускает электроны, которые движутся и достигают второго элемента вакуумного диода – анода.
Анод имеет вид овального или круглого цилиндра. Он с катодом имеет общую ось. Схема диода вакуумного типа имеет следующий вид.

Схема диода вакуумного типа

Кроме вакуумного диода существует еще такое понятие, как электровакуумный диод.
Под собой электровакуумный диод подразумевает двухэлектродную вакуумную электронную лампу. Ее строение аналогично диоду вакуумного типа. По сути это одно и тоже. Здесь катод представляет собой W-образную или прямую нить. Он, в процессе работы такой лампы, нагревается до определенной температуры. В результате нагрева возникает термоэлектронная эмиссия. В ходе подачи на анод отрицательного напряжения относительно катода, электроны возвращаются обратно на катод. Когда на анод подается положительное напряжение, часть из эмитированных электронов начинает двигаться в нему. В результате возникает ток.
В результате своей работы вакуумные диоды и их аналоги способны на выпрямление приложенного к ним напряжения. Таким основным своей свойством обладают вакуумные выпрямители, поэтому они используются в качестве детекторов сигналов высокой частоты и выпрямления переменного тока.
Такое устройство характерно для всех изделий подобного типа. При этом данное устройство и определяет основные характеристики изделия, а также то, какое применение оно будет иметь.

Обратите внимание! Частотный диапазон для диода вакуумного типа несколько ограничен и не превышает 500 МГц. При этом интегрированные в волноводы дисковые диоды, способны на детектирование частоты до 10 ГГц.

Формы основных элементов диода

Форма катода и анода

Катод, входящий в состав диода вакуумного типа, зачастую имеет вид латинских букв W или V. Такая форма используется для увеличения длины изделия. В тоже время анод будет более выгодным, если станет изготавливаться в виде коробки, лишенной боковых граней. В сечении анод имеет форму прямоугольника с закругленными углами.

Такая форма анода определяется необходимостью для того, чтобы он во всех направлениях по возможности находился на одинаковом расстоянии от нагреваемого катода. По этой причиной наиболее выгодной формой для обоих элементов является эллиптическая.
Чтобы снизить степень нагрева анода в его устройстве часто фигурируют ребра (крылышки). Благодаря их наличию, анод имеет более качественное отведение тепла.
И катод и анод в баллоне крепятся при помощи специальных держателей. Для большего удобства в эксплуатации, внизу лампы устанавливается цоколь, состоящий из изоляционного материала. Он оснащен металлическими ножками-штырьками. Эти штырьки обеспечивают контакт лампы при включении ее в гнезда ламповой панели.
Вот такое устройство имеет электровакуумная лампы или диод вакуумного типа.

Принцип функционирования диода вакуумного типа

Чтобы схема, в которую входит выпрямитель вакуумного типа, работала как надо, следует понимать принцип работы такой детали.

Принцип работы диода

Принцип работы вакуумных диодов представляет собой следующую картину:

в ходе разогрева катода, электроны с его поверхности начнут отделяться;
их отделение происходит за счет формирования термоэлектронной эмиссии;
освобожденные с поверхности электроны начинают препятствовать вылету других электронов. В следствии этого вокруг поверхности катода образуется облако электронов;
часть электронов этого облака, обладающие наименьшими скоростями, опускается обратно на поверхность катода;
в ситуации, когда задается определенная температура, облако электронов стабилизируется. Это означает, что с катода вылетает столько же электронов, сколько потом на него опускается;
при наличии нулевого напряжения, например, при ситуации короткого замыкания анода на катоде, в лампе начинает течь ток электронов по направлению от катода к аноду. В данной ситуации наиболее быстрые электроны способны преодолеть имеющуюся потенциальную яму, из-за чего они и притягиваются к аноду. Отсечка тока происходит в той ситуации, когда на анод подается отрицательное запирающее напряжение. Это напряжение должно иметь один вольт или ниже.
в ситуации подачи положительного напряжения на анод, в диоде формируется ускоряющее поле, которое способствует возрастанию на аноде тока. Когда ток на этом элементе достигает значений, которые близки в пределу эмиссии катода, происходит замедление роста тока и его стабилизация. Т.е. наблюдается эффект «насыщения».

Вот по такому принципу работают диоды вакуумного типа.

Важная характеристика диодного элемента – ВАХ

Все диоды, в не зависимости от того, вакуумные оны или нет, обладают таким параметром, как вольт амперная характеристика или сокращенно ВАХ.

ВАХ вакуумного диода

Чтобы разобраться, что же это за вольт амперная характеристика, рассмотрим график на примере происходящих в лампе процессов.
В самом начале, когда на аноде отсутствует напряжения, вокруг катода в следствие его нагрева формируется электронное облако. Когда на аноде возникает положительное небольшое напряжение, самые быстрые электроны, входящие в электронное облако катода, начинают устремляться к аноду. В результате можно регистрировать анодный ток небольшой величины. В ситуации, когда анодное напряжение будет продолжать увеличиваться, из электронного облака все большее число электронов будут перетекать к аноду в плоть до полного «рассасывания» катодного электронного облака. Это состояние соответствует точке В на графике, приведенном выше. Такое напряжение означает, что всех вылетающие из катода электроны будут немедленно притягиваться к аноду.
Обратите внимание! Дальнейшее нарастание анодного тока при сохранении величины накала не происходит. Чтобы добиться увеличение данного показателя необходимо использовать дополнительные электроны. А они здесь отсутствуют. Для этого увеличения показателя можно повысить накал катода, но такой способ не используется поскольку приводит к уменьшению срока службы катодного элемента.
Таким образом вся эмиссия катода при конкретной температуре накала будет исчерпана. В результате анод достиг ситуации «насыщения током».
Все эти процессы, поэтапно, отращены на вольт амперной характеристики, приведенной выше. Такой параметр, как вольт амперную характеристику в высшей точке, можно рассматривать как предел возможностей диода.
Как видим принцип работы изделия неотделим от ВАХ. При этом последняя является его отражением.

Где используются такие изделия

Применение электровакуумных ламп определяется их основными возможностями или свойствами, а именно способностью пропускать ток только в одном направлении. Это связано с тем, что в диоде движение электронов возможно только от катода к аноду. Иногда такое свойство диодных выпрямителей называется односторонней проводимостью. Благодаря такому свойству, вакуумные диоды применяются в качестве преобразователя постоянного тока в переменный (его выпрямления). Такие способности данного рода изделий обеспечили им обширное применение в радиоаппаратуре.

Обратите внимание! Использование диода вакуумного типа позволит решить проблему питания радиоаппаратуры от промышленной сети переменного тока.

Схема, по которой можно использовать диода в качестве выпрямителя для переменного тока, довольно проста.

Схема диода, работающего как выпрямитель

В данной ситуации между анодом и катодом следует включить источник переменного тока. Вверху графика отражено напряжение источника переменного тока. Здесь имеется периодическое его изменение с определенной частотой по типу синусоиды. С такой же чистотой меняется напряжение на аноде по отношению к катоду. Часть времени анод будет положительным (верхняя часть графика), а часть – отрицательным (нижняя часть графика).
При положительных полупериода на аноде будет положительное напряжение. В такой ситуации ток будет течь, а при противоположном значении полупериода – он будет отсутствовать. В результате получаться импульсы, равные по частоте переменному току.

Заключение

Зная особенности функционирования диодов вакуумного типа, можно максимально полно использовать их особенности в работе радиоэлектронных приборов. Помните, что каждый вид диодов имеет свои особенности и способен оптимально работать в определенных условиях. Учет всех параметров его работы, а также ВАХ, позволит выжать из изделия максимум без нарушения принципов его функционирования.

Электролизеры — Химия LibreTexts

Последнее обновление
Сохранить как PDF

Идентификатор страницы: 270

Вольтовы элементы приводятся в действие спонтанной химической реакцией, которая производит электрический ток через внешнюю цепь. Эти элементы важны, потому что они являются основой для батарей, питающих современное общество. Но они не единственный вид электрохимической ячейки. Обратная реакция в каждом случае не является самопроизвольной и требует электрической энергии.

Введение

Общая форма реакции может быть записана как: rightleftharpoons \text{Продукты} + \text{Электроэнергия}}}\]

Можно сконструировать ячейку, которая будет воздействовать на химическую систему, пропуская через нее электрический ток. Эти клетки называются 9Электролизер 0026. Электролитические элементы, как и гальванические элементы, состоят из двух полуэлементов: один полуэлемент восстановительный, другой полуэлемент окислительный. Однако направление потока электронов в гальванических элементах может быть противоположным направлению спонтанного потока электронов в гальванических элементах, но определение как катода, так и анода остается прежним, когда на катоде происходит восстановление, а на аноде происходит окисление. . Поскольку направления обеих полуреакций были изменены на противоположные, изменился знак, но не величина клеточного потенциала.

Электролитические элементы очень похожи на гальванические (гальванические) элементы в том смысле, что оба требуют солевого мостика, оба имеют катод и анод, и оба имеют постоянный поток электронов от анода к катоду. Однако между двумя клетками есть и поразительные различия. Основные отличия представлены ниже:

Рисунок \(\PageIndex{1}\): Электрохимические ячейки . Гальванический элемент (слева) преобразует энергию, выделяемую в результате спонтанной окислительно-восстановительной реакции, в электрическую энергию, которую можно использовать для выполнения работы. Окислительные и восстановительные полуреакции обычно протекают в отдельных отсеках, соединенных внешней электрической цепью; кроме того, для поддержания электрической нейтральности необходимо второе соединение, которое позволяет ионам течь между отсеками (показанное здесь вертикальной пунктирной линией для обозначения пористого барьера). Разность потенциалов между электродами (напряжение) заставляет электроны течь от восстановителя к окислителю через внешнюю цепь, генерируя электрический ток. В электролитической ячейке (справа) внешний источник электрической энергии используется для создания разности потенциалов между электродами, которая заставляет электроны течь, вызывая неспонтанную окислительно-восстановительную реакцию; в большинстве приложений используется только одно отделение. В обоих типах электрохимических элементов анодом является электрод, на котором происходит полуреакция окисления, а катодом является электрод, на котором происходит полуреакция восстановления.

Таблица \(\PageIndex{1}\): Свойства гальванических и электрохимических элементов
Электрохимический элемент (гальванический элемент)	Электролитическая ячейка
Гальванический элемент преобразует химическую энергию в электрическую.	Электролитическая ячейка преобразует электрическую энергию в химическую.
Здесь окислительно-восстановительная реакция протекает самопроизвольно и отвечает за производство электроэнергии.	Окислительно-восстановительная реакция не является самопроизвольной, и для запуска реакции необходимо подать электрическую энергию.
Две полукамеры установлены в разных контейнерах, соединенных через соляной мост или пористую перегородку.	Оба электрода помещаются в одну емкость в раствор расплавленного электролита.
Здесь анод отрицательный, а катод положительный электрод. Реакция на аноде – окисление, на катоде – восстановление.	Здесь анод положительный, а катод отрицательный. Реакция на аноде – окисление, на катоде – восстановление.
Электроны поставляются окисляющимися частицами. Они движутся от анода к катоду во внешней цепи.	Внешняя батарея поставляет электроны. Они входят через катод и выходят через анод.

Электролизеры

Чтобы объяснить, что происходит в электролизере, давайте рассмотрим разложение расплавленного хлорида натрия на металлический натрий и газообразный хлор. Реакция написана ниже.

———> Самопроизвольный (электролитическая ячейка)
2 NaCl (л)	\(\rightleftharpoons\)	2 На (ы)	+	Класс ₂ (г)
<--------- самопроизвольный (электрохимический элемент)

Если расплавленный \(NaCl_{(l)}\) поместить в контейнер и вставить инертные электроды \(C_{(s)}\), прикрепленные к положительным и отрицательным клеммам батареи, произойдет электролитическая реакция. 9-\]

Обратите внимание, что место окисления по-прежнему является анодом, а место восстановления — катодом, но заряды на этих двух электродах меняются местами.

Анод теперь заряжен положительными зарядами, а катод заряжен отрицательными зарядами.

Условия, в которых работает электролитическая ячейка, очень важны. Вещество, которое является самым сильным восстановителем (вещество с самым высоким значением стандартного клеточного потенциала в таблице), будет подвергаться окислению. Вещество, являющееся сильнейшим окислителем, будет восстановлено. Если бы в приведенной выше системе использовался водный раствор хлорида натрия, вместо натрия восстанавливался бы водород, так как он является более сильным окислителем, чем натрий.

Прогнозирование реакции электролиза

Существует четыре основных фактора, которые определяют, будет ли происходить электролиз, даже если внешнее напряжение превысит рассчитанное значение: поверхность. Этот случай чаще случается с газами. Например. H ₂ (g) требует перенапряжения 1,5 В, а Pt (s) требует перенапряжения 0 В

Может происходить более одной электродной реакции, что означает, что может иметь место более одной полуреакции, оставляя две или более возможностей для клеточной реакции.

Реагенты могут находиться в нестандартных условиях, что означает, что напряжение для полуячеек может быть меньше или больше, чем стандартное состояние. Например:

Концентрация иона хлорида = 5,5M, а не единица активности 1M. Это означает, что восстановление хлорида = 1,31 В, а не 1,36 В
Стандартным условием является наличие pH 4 в анодной полуэлементе, но иногда в нестандартных состояниях pH может быть выше или ниже при изменении напряжения.

Способность инертного электрода к электролизу зависит от реагентов в растворе электролита, в то время как активный электрод может работать сам по себе для проведения полуреакции окисления или восстановления.

Если учесть все четыре фактора, мы можем успешно прогнозировать электродные полуреакции и реакции в целом при электролизе.

Упражнение \(\PageIndex{1}\)

Предскажите электродные реакции и общую реакцию, когда анод сделан из меди (а) и платины (б).

Количественные аспекты электролиза

Майкл Фарадей в 1833 году открыл, что всегда существует простая зависимость между количеством вещества, образующегося или потребляемого на электроде во время электролиза, и количеством электрического заряда Q , прошедшего через ячейку. Например, полууравнение 9– \rightarrow Ag\]

говорит нам, что когда 1 моль Ag ⁺ высеивается как 1 моль Ag, 1 моль e ^– должен поступать с катода. Поскольку известно, что отрицательный заряд одного электрона составляет 1,6022 × 10 ^–19 Кл, мы можем умножить его на постоянную Авогадро, чтобы получить заряд на моль электронов. Эта величина называется постоянной Фарадея , символ F :

F = 1,6022 × 10 ^–19 C × 6,0221 × 10 ^{23 9-}\) и \(Q\).}

Часто в экспериментах по электролизу измеряется электрический ток, а не количество электрического заряда. Поскольку кулонов определяется как количество заряда, которое проходит через фиксированную точку электрической цепи, когда в течение одной секунды протекает ток в один ампер, заряд в кулонах можно рассчитать, умножив измеренный ток (в амперах) на время (в секундах), в течение которого он течет:

\[Q = It\]

В этом уравнении I представляет ток, а t представляет время. Если вы помните, что

кулон = 1 ампер × 1 секунда 1 Кл = 1 А с

, вы можете настроить единицы времени, чтобы получить правильный результат. Теперь, когда мы можем предсказать электродные полуреакции и общие реакции при электролизе, также важно иметь возможность рассчитать количество потребленных реагентов и произведенных продуктов. Для этих расчетов мы будем использовать постоянную Фарадея:

1 моль электрона = 96,485 Кл

заряд ( Кл ) = ток ( Кл/с ) x время (с)

( Кл/с

7 заряда) A )

Простое преобразование для любого типа задач:

Преобразование любого заданного времени в секунды
Возьмите заданный ток ( A ) за секунды, [1 c = (A)/(s)]

Наконец, используйте стехиометрическую конверсию 1 моль электрона = 9-\]. Какая масса брома может быть осаждена за 3,00 часа током силой 1,18 А?
Solution :
3. 00 hours x 60 min/hour x 60 sec/1 min x 1.18 C(A) / 1 sec x 1 mol e ^— /96,485 C
= 0,132 моль e ^—
Задачи
1) Предсказать продукты электролиза, заполнив график:
— ^{Cl ^{0212, BR ^—, I ^—, H ⁺, OH ^—, CU ²⁺, PB ²⁺, AG +, K ⁺, NA ⁺,}}
33. 200200 200 200 200 200 200 200 200 200 200 21200, ^,
,
,
,
,
,
,
,
,
,
,
,

21212, AG +, ⁺. ) Рассчитайте количество электрического заряда, необходимого для электролиза 1,386 моль Cr из кислого раствора K ₂ Cr ₂ O ₇ по половинному уравнению ( водный раствор ) + 12H ⁺ ( водный раствор ) + 12 e ^– → 2Cr( s ) + 7 H ₂ O( l )

3) Hydrogen peroxide, H ₂ O ₂ , can be manufactured by electrolysis of cold concentrated sulfuric кислота. Реакция в аноде составляет

2H ₂ SO ₄ → H ₂ S ₂ O ₈ + 2H ⁺ + 2 E ^{–²⁸ + 2 E ^–128}

+ 2 E 128 . Н ₂ С ₂ O ₈ , is boiled at reduced pressure, it decomposes:

2H ₂ O + H ₂ S ₂ O ₈ → 2H ₂ SO ₄ + H ₂ O ₂

Рассчитайте массу перекиси водорода, образовавшейся при протекании тока 0,893 в течение 1 часа.

4) Электролиз образца растворенного хлорида можно использовать для определения содержания хлорида в образце. На катоде идет полуреакция восстановления Cl ² ⁺ (водн.) + 2 e ^— -> 2 Кл ^— . Какая масса хлорида может быть осаждена за 6,25 ч током силой 1,11 А?

5) В электролитической ячейке электрод, на котором электроны входят в раствор, называется ______ ; химическое изменение, происходящее на этом электроде, называется _______.

анод, оксидирование
анод, редуктор
катод, оксидирование
катод, редукция
не может сказать, если мы не знаем, какие виды окисляются и восстанавливаются.

6) Как долго (в часах) должен поддерживаться ток силой 5,0 ампер для гальванического осаждения 60 г кальция из расплавленного CaCl ₂ ?

27 часов
8,3 часа
11 часов
16 часов
5,9 часа

7) Сколько времени в часах потребуется для гальванического покрытия 78 г платины из раствора [PtCl ₆ ] ^{2 —} , используя средний ток 10 ампер при эффективности электрода 80%?

8. 4
5,4
16,8
11,2
12,4

8) Сколько фарадеев требуется для превращения 1,00 г алюминия(III) в металлический алюминий?

1,00
1,50
3,00
0,111
0,250

9) Найдите стандартный потенциал гальванического элемента с помощью следующей реакции элемента.

Zn(s) + Cu ²⁺ (водн.) → Zn ²⁺ (водн.) + Cu(s)

Ответы

1) . Cl ^— chlorine H ⁺ hydrogen

Cl ^— chlorine Cu ²⁺ copper

I ^— iodine H ⁺ Hhydrogen

2) 12 mol e ^– is требуется для нанесения 2 моль Cr, что дает нам стехиометрическое соотношение S ( e ^– /Cr). Затем по константе Фарадея можно найти количество заряда.

N _CR N _E — Q

Q = 1,386 моль CR × × × = 8.024 × 10 ⁵ C.

3 3 3 3 3 3 3 3 . 3 3 . 3 . 3 . 3 . 3 3 3 3 3 . 3 . 3 . 3 . 3 . 3 . 3 . 3 . 3 . 3 . 3 . 3 . 3 . 3 . нам количество электроэнергии, Q . Зная это, мы легко вычисляем количество электронов, n _e –. Тогда из первого полууравнения мы можем найти количество пероксидисерной кислоты, а второе приводит к n _h3O2 и, наконец, m _h3O2 .

= 05666 × g H ₂ O ₂ = 0.5666 g H ₂ O ₂

4) 0.259 mol e ^—

5) d

6) d

7) b

8) d

9) Напишите полуреакции для каждого процесса.

Zn(s) → Zn ²⁺ (водн.) + 2 e ^—

Cu ²⁺ (водн.) + 2 e ^— → Cu(s)

Найдите стандартные потенциалы полуреакции восстановления.

E ^o _{восстановление Cu2+} = + 0,339 В

E ^o _{восстановление Zn2+} = — 0,762 В

Определите общий потенциал стандартной ячейки.

E ^o _ячейка = + 1,101 В

Ссылки

Petrucci, et al. Общая химия: принципы и современные приложения. 9изд. Река Аппер-Сэдл, Нью-Джерси: Пирсон / Прентис-Холл, 2007.

Кольбе, Герман. Электролиз органических соединений. Эдинбург: Э. и С. Ливингстон, 1947.

Стюарт, А.Т. «Электролиз воды». Производство водорода 2001 13 мая
А также все упомянутые «внешние ссылки».

Авторы и ссылки

Жасмин Брионес, Калифорнийский университет в Дэвисе, 2012 г.

Electrolytic Cells распространяется по незаявленной лицензии, автором, ремиксом и/или куратором является LibreTexts.

Наверх

Была ли эта статья полезной?

Тип изделия
Раздел или Страница
Показать страницу TOC
нет на странице
Теги
1. электрохимическая ячейка
2. гальванический элемент
3. Батареи Вольта

7 Разница между анодом и катодом

21 марта 2021 г. от Dipali Chaudhari

В электрохимической ячейке происходит процесс электролиза. Для этого исполнительного процесса нам требуются два основных компонента, такие как раствор электролита и типы электродов.

В основном электроды делятся на два типа. Один анод, а другой катод.

Анод и катод погружаются в раствор электролита для выработки постоянного тока. В зависимости от ячеек оба электрода имеют разные рабочие функции.

Давайте углубимся в основные различия между анодом и катодом в трубчатой форме.

Анод и катод

№	Содержимое	Анод	Катод
01	[Определение] Что такое анод и катод?	Электрод, который проводит обычный ток от положительной клеммы батареи к отрицательной клемме, называется анодом.	Электрод, который проводит электрический ток от отрицательной клеммы батареи к положительной клемме, называется катодом.
02	Представление анода и катода	Положительная (+) клемма электрода, показанного на батарее, является анодом.	Отрицательный (-) контактный электрод, показанный на аккумуляторе, является катодом.
03	Звонок	Иногда анод (положительный заряд) называют донором электронов.	Катод (отрицательный заряд) называется акцептором электронов.
04	Какой тип реакции происходит на катоде и аноде?	Как в гальванических, так и в электролитических элементах на аноде происходит реакция окисления.	Как в гальванических, так и в электролитических элементах на катоде протекает реакция восстановления.
05	Анод и катод в электролитических элементах	Имеет избыточный положительный заряд в электролитных элементах.	Имеет избыточный отрицательный заряд в элементах электролита.
06	Анод и катод в гальваническом элементе	Анод становится катодом (отрицательным зарядом) в гальваническом или гальваническом элементе.	Катод становится анодом (положительный заряд) в гальваническом или гальваническом элементе.

07. Обозначение анода и катода в аккумуляторе .

Примечание: Положения заряда внутри батареи на электродах (анод или катод) могут различаться. Это означает, что положение заряда зависит от типов электрических элементов.

Это 7 пунктов, посвященных аноду и катоду. Кроме того, я описал разницу между гальваническим элементом и электролитическим элементом.

Если у вас есть какие-либо вопросы относительно разницы между анодом и катодом, вы можете задать их в комментарии.

Прочтите соответствующие отличия:

Электрика и электроника
Переменный ток и постоянный ток
Батарея и конденсатор
Мощность и энергия
Активная мощность и реактивная мощность
Электрическая цепь и магнитная цепь

Спасибо за чтение!

Проверьте свои знания и потренируйтесь в онлайн-викторине БЕСПЛАТНО!

Практика сейчас »

Дипали Чаудхари

Я получил степень магистра в области электроэнергетики.