Таблица полярности: Таблица полярности — Материалы — Каталог файлов — ЛЕНОРМАГИЯ

Элюотропный ряд растворителей (для SiO2 и Al2O3)

Подробности

Опубликовано 14 Сентябрь 2013

Автор: Administrator

В приведенной ниже таблице расположены вначале слабо полярные растворители, и в конце — сильно полярные.

Литература:

1. Набиванец Б. И. Хроматографический анализ. 1979. 264 с
2. Беккер X.N. Органикум. Часть 1. 1992. 488 с

В приведенной ниже таблице расположены вначале слабо полярные растворители, и в конце — сильно полярные.

Литература:

1. Соколова В. И. Жидкостная хроматография нефтепродуктов. 1984. 144 с

Виды электродов таблица — краткое описание, применение

Электроды описание — виды электродов, применение, характеристики

Для удобства предлагаем для клиентов описание видов электродов. В таблице Вы найдете все электроды, которые производятся на заводе сварочных электродов ООО Ватра. У нас Вы можете купить электроды оптом и в розницу по самым низким ценам. 

Купить электроды в розницу можно в фирменных магазинах «Эксперт — все для сварки и стройки», по РБ в филиалах (Барановичи, Брест, Витебск, Гомель, Гродно, Могилев, Полоцк, Солигорск и др.) и у партнеров в РФ.

Электроды сварочные собственного производства
Марка электрода	Тип Электрода по ГОСТ 9467-45 Гост 9466-75	Диаметр, мм	Род сварочного тока	Назначение
Электроды для сварки углеродистых сталей рядовых и ответственных конструкций
МР-3	Э46	2. 5; 3.0; 4.0	Переменный и постоянный обратной полярности	Рутиловое покрытие. Электроды предназначены для сварки черных металлов. Область применения- строительство и машиностроение. Электроды позволяют выполнять сварку на низких токах, а для электродов малого диаметра-от источников питания,  включенных в бытовую сеть.  Обеспечивают легкое отделение шлака и хорошее повторное зажигание, равномерное горение дуги в процессе сварки.
ОЗС-12	Э46	2.5; 3.0; 4.0	Переменный и постоянный прямой и обратной полярности
АНО-21	Э46	2.5; 3.0; 4.0	Постоянный ток любой полярности, переменный от трансформатора с напряжением холостого хода не менее 50В	Для сварки конструкций из низкоуглеродистых сталей малых толщин марок Ст3, 10, 20 и др.   Электроды обеспечивают легкое зажигание дуги, мелкочешуйчатое формирование металла шва, легкую или самопроизвольную отделяемость шлаковой корки. Они могут применяться для сварки водопроводных труб, газопроводов малого давления.
АНО-36	Э46	2.5; 3.0; 4.0	Переменный и постоянный обратной полярности	Рутил-целллюлозное покрытие. Предназначены для сварки рядовых и ответственных конструкций из углеродистых сталей, во всех пространственных положениях шва. Также используется для сварки потолочных и вертикальных швов. Для сварки черных металлов.
Электроды для сварки углеродистых сталей особо ответственных конструкций
УОНИ 13/55	Э50А	2.5; 3.0; 4.0	Постоянный ток обратной полярности	Для сварки ответственных конструкций из углеродистых и низколегированных сталей, когда к металлу сварных швов предъявляются повышенные требования по пластичности,  ударной вязкости. Сварка во всех пространственных положениях, кроме вертикального. Свариваемая поверхность должна быть тщательно очищена от окисов, ржавчины, жиров, влаги, краски  и других загрязнений.
УОНИ 13/45	Э42А	2.5; 3.0; 4.0	Постоянный ток обратной полярности
ТМУ-21У	Э50А	2.5; 3.0; 4.0	Постоянный ток обратной полярности
Электроды наплавочные
Т-590	Э-120Х6С2ГР3	2.5; 3.0; 4.0	Постоянный ток обратной полярности	Предназначены для наплавки деталей из стали
ЭН-60	Э-70Х3СМТ	2. 5; 3.0; 4.0	Постоянный ток обратной полярности
Электроды для сварки серого, высокопрочного и ковкого чугуна
ЦЧ-4В	ГОСТ 9466-75	3.0; 4.0; 5.0	Постоянный ток обратной полярности	Предназначены для холодной сварки или заварки деталей из высокопрочного чугуна.
МНЧ-2	ГОСТ 9466-75	3.0; 4.0; 5.0	Постоянный ток обратной полярности
Электроды для сварки  изделий из коррозионностойких хромоникелевых сталей (электроды для нержавейки)
ЦЛ-11	Э-08Х20Н9Г2Б	3. 0; 4.0; 5.0	Постоянный ток обратной полярности	Электроды используются для сварки коррозионно- стойких нержавеющих сталей. Сварка во всех пространственных положениях.
ОЗЛ-8	Э-07Х20Н9	3.0; 4.0; 5.0	Постоянный ток обратной полярности
НЖ-13	Э-09Х19Н10Г2М2Б	3.0; 4.0; 5.0	Постоянный ток обратной полярности
Электроды для сварки разнородных сталей (нержавейка+сталь)
ОЗЛ-6	Э-10Х25Н13Г2	3.0; 4.0	Постоянный ток обратной полярности	Данные электроды используются для сварки разнородных жаропростойких сталей. Сварка во всех пространственных положениях.
ОЗЛ-9А	Э-28Х24Н16Г6	3.0; 4.0	Постоянный ток обратной полярности
ОЗЛ-17У	ГОСТ 9466-75	3.0; 4.0	Постоянный ток обратной полярности
ОЗЛ-25Б	Э-10Х20Н70Г2М2Б2В	3.0; 4.0	Постоянный ток обратной полярности
ЦТ-15	Э-08Х19Н10Г2Б	3.0; 4.0	Постоянный ток обратной полярности
ЭА-395/9	Э-11Х15Н25М6АГ2	3.0; 4.0	Постоянный ток обратной полярности
ЭА-400/10У	Э-07Х19Н11МГ2Ф	3. 0; 4.0	Постоянный ток обратной полярности

Физические свойства растворителя

Физические свойства растворителя

Растворитель Индекс полярности Дипольный момент Диэлектрическая проницаемость Температура кипения Точка замерзания Пентан 0,0 0 1,84 36,1 -129,7 Циклопентан 0,1 0 1,97 49,3 -93,9 Гептан 0,1 0 1,92 98,4 -90,6 Гексан 0,1 0,08 1,88 68,7 -95,3 Циклогексан 0,2 0 2,02 80,7 6,5 Толуол 2,4 0,31 2,38 110,6 -94,5 о-ксилол 2,5 0,45 2,57 144,4 -25,2 Хлорбензол 2,7 1,54 5,62 131,7 -45,6 о-Дихлорбензол 2,7 2,14 9,93 180,5 -17,0 Диэтиловый эфир 2,8 1,15 4,33 34,5 -117,4 Дихлорметан 3. 1 1,14 8,93 39,7 -95,1 1,2-дихлорэтан 3,5 1,83 10,36 83,5 -35,7 Изопропиловый спирт 3,9 1,66 19,92 82,3 -88,0 н-бутилацетат 4,0 1,84 5.01 126,1 -73,5 н-пропиловый спирт 4,0 3,09 20,33 97,2 -126,2 Спирт этиловый — 1,66 24,55 78,3 -114,1 Глайм — 1,71 7,20 84,5 -69 Тетрагидрофуран 4,0 1,75 7,58 66 -108,5 Хлороформ 4. 1 1,15 4,81 61,1 -63,5 Этилацетат 4,4 1,88 6.02 77,1 -84,0 Этилметилкетон 4,7 2,76 18,51 79,6 -86,7 1,4-диоксан 4,8 0,45 2,25 101,3 11,8 Ацетон 5.1 2,69 20,7 56,3 -94,7 Метанол 5.1 2,87 32,70 64,7 -97,7 Пиридин 5,3 2,37 12,4 115,2 -41,5 2-метоксиэтанол 5,5 2,04 16,93 124,6 -85,1 Ацетонитрил 5,8 3,44 37,5 81,6 -43,8 N,N-диметилформамид 6,4 3,86 36,71 153,0 -60,4 Диметилацетамид 6,5 3,72 37,78 166,1 -20 N-метилпирролидон 6,7 4,09 32,2 202 -24,4 Диметилсульфоксид 7,2 4. 1 46,68 189 18,5 Вода 10,2 1,87 80,1 100,0 0,0 Значения взяты с http://www.bandj.com/BJProduct/SolProperties/Polarity.html . Для справки и дополнительных растворителей перейдите по этой ссылке. Составитель А. Чандрасекаран

6.1: Электроотрицательность и полярность — Химия LibreTexts

1. Последнее обновление

2. Сохранить как PDF

Развитие навыков

• Определение электроотрицательности и оценка полярности ковалентных связей

Видео \(\PageIndex{1}\): Предварительный просмотр роли электроотрицательности в молекулярной полярности.

Обзор электроотрицательности

Является ли связь неполярной или полярной ковалентной, определяется свойством связывающих атомов, называемым электроотрицательностью. Электроотрицательность — это мера тенденции атома притягивать к себе электроны (или плотность электронов). Он определяет, как общие электроны распределяются между двумя атомами в связи. Чем сильнее атом притягивает электроны своих связей, тем больше его электроотрицательность. Электроны в полярной ковалентной связи смещаются в сторону более электроотрицательного атома; таким образом, более электроотрицательным является атом с частичным отрицательным зарядом. Чем больше разница в электроотрицательности, тем более поляризовано распределение электронов и тем больше парциальные заряды атомов.

На рисунке \(\PageIndex{1}\) показаны значения электроотрицательности элементов, предложенные одним из самых известных химиков двадцатого века Линусом Полингом. Как правило, электроотрицательность увеличивается слева направо по периоду в периодической таблице и уменьшается по группе. Таким образом, неметаллы, расположенные вверху справа, обычно имеют самую высокую электроотрицательность, причем фтор является самым электроотрицательным элементом из всех (EN = 4,0). Металлы, как правило, менее электроотрицательны, а металлы группы 1 имеют самую низкую электроотрицательность. Обратите внимание, что благородные газы исключены из этого рисунка, потому что эти атомы обычно не делят электроны с другими атомами, поскольку они имеют полную валентную оболочку. (Хотя соединения благородных газов, такие как XeO ₂ существуют, они могут образовываться только в экстремальных условиях и поэтому не вписываются в общую модель электроотрицательности.)

значения, полученные Полингом, следуют предсказуемым периодическим тенденциям с более высокой электроотрицательностью в верхнем правом углу периодической таблицы.

Лайнус Полинг

Лайнус Полинг — единственный человек, получивший две неразделенные (индивидуальные) Нобелевские премии: одну по химии в 1954 за его работу о природе химических связей и один за мир в 1962 году за его противодействие оружию массового уничтожения. Он разработал множество теорий и концепций, лежащих в основе нашего нынешнего понимания химии, включая электроотрицательность и резонансные структуры.

Лайнус Полинг (1901–1994) внес важный вклад в область химии. Он также был видным активистом, освещавшим вопросы, связанные со здоровьем и ядерным оружием.

Полинг также внес свой вклад во многие другие области, помимо химии. Его исследования серповидноклеточной анемии выявили причину заболевания — наличие генетически унаследованного аномального белка в крови — и проложили путь для области молекулярной генетики. Его работа также сыграла ключевую роль в сдерживании испытаний ядерного оружия; он доказал, что радиоактивные осадки в результате ядерных испытаний представляют опасность для здоровья населения.

Электроотрицательность и сродство к электрону

Мы должны быть осторожны, чтобы не путать электроотрицательность и сродство к электрону. Сродство элемента к электрону — измеримая физическая величина, а именно энергия, выделяющаяся или поглощаемая при присоединении электрона изолированным атомом газовой фазы, измеряемая в кДж/моль. С другой стороны, электроотрицательность описывает, насколько сильно атом притягивает электроны в связи. Это безразмерная величина, которая рассчитывается, а не измеряется. Полинг получил первые значения электроотрицательности, сравнив количество энергии, необходимое для разрыва различных типов связей. Он выбрал произвольную относительную шкалу от 0 до 4,9.0482

Электроотрицательность и тип связи

Абсолютное значение разности электроотрицательностей (ΔEN) двух связанных атомов обеспечивает приблизительную меру ожидаемой полярности связи и, следовательно, типа связи. Когда разница очень мала или равна нулю, связь является ковалентной и неполярной. Когда он большой, связь является полярной ковалентной или ионной. Абсолютные значения разностей электроотрицательностей между атомами в связях H–H, H–Cl и Na–Cl равны 0 (неполярные), 0,9 (полярные ковалентные) и 2,1 (ионные) соответственно. Степень, в которой электроны разделены между атомами, варьируется от полностью равного (чистая ковалентная связь) до полного отсутствия (ионная связь). На рисунке \(\PageIndex{2}\) показана зависимость между разницей электроотрицательностей и типом связи.

Рисунок \(\PageIndex{2}\): По мере увеличения разницы электроотрицательностей между двумя атомами связь становится более ионной.

На рисунке \(\PageIndex{4}\) показана грубая аппроксимация различий электроотрицательности, связанных с ковалентными, полярными ковалентными и ионными связями. Однако эта таблица является лишь общим руководством со многими исключениями. Например, атомы H и F в HF имеют разность электроотрицательностей 1,9, а атомы N и H в NH ₃ разница составляет 0,9, однако оба этих соединения образуют связи, которые считаются полярными ковалентными. Точно так же атомы Na и Cl в NaCl имеют разность электроотрицательностей 2,1, а атомы Mn и I в MnI ₂ имеют разность 1,0, однако оба эти вещества образуют ионные соединения.

Лучшее руководство по ковалентному или ионному характеру связи состоит в том, чтобы рассмотреть типы вовлеченных атомов и их относительное положение в периодической таблице. Связи между двумя неметаллами обычно ковалентны; связь между металлом и неметаллом часто ионная.

Некоторые соединения содержат как ковалентные, так и ионные связи. Атомы в многоатомных ионах, таких как OH ^– , \(\ce{NO3-}\) и \(\ce{Nh5+}\), удерживаются вместе полярными ковалентными связями. Однако эти многоатомные ионы образуют ионные соединения, соединяясь с ионами противоположного заряда. Например, нитрат калия KNO ₃ содержит катион K ⁺ и многоатомный анион \(\ce{NO3-}\). Таким образом, связь в нитрате калия ионная, возникающая в результате электростатического притяжения между ионами K ⁺ и \(\ce{NO3-}\), а также ковалентная между атомами азота и кислорода в \(\ce{NO3-}\).

Пример \(\PageIndex{1}\): электроотрицательность и полярность связи

Полярность связи играет важную роль в определении структуры белков. Используя значения электроотрицательности в Рисунок \(\PageIndex{1}\) , расположите следующие ковалентные связи — все они обычно встречаются в аминокислотах — в порядке возрастания полярности. Затем обозначьте положительные и отрицательные атомы, используя символы δ+ и δ–:

C–H, C–N, C–O, N–H, O–H, S–H

Раствор

Полярность этих связей возрастает по мере увеличения абсолютного значения разности электроотрицательностей. Атом с обозначением δ- является более электроотрицательным из двух. В таблице \(\PageIndex{1}\) эти связи показаны в порядке возрастания полярности.

” Under the “Bond” column are the following: C bonds to H with a single bond; S bonds to H with a single bond; C bonds to N with a single bond; N bonds to H with a single bond; C bonds to O with a single bond; and O bonds to H with a single bond. Under the “capital delta E N” columna are the values: 0.4; 0.4; 0.5; 0.9; 1.0; and 1.4. Under the “Polarity” column are the follwoing: C bonds to H with a single bond, there is a lowercase delta negative sign above the C and a lowercase delta positive sign over H; S bonds to H with a single bond, there is a lowercase delta negative sign over the S and a lowercase delta positive sign over the H; C bonds to N with a single bond, there is a lowercase delta positive sign over the C and a lowercase delta negative sign over the N; N bonds to H with a single bond, there is a lowercase delta negative sign over the N and a lowercase delta positive sign over the H; C bonds to O with a single bond, there is a lowercase delta positive sign over C and a lowercase delta negative sign over the O; and O bonds to H with a single bond, there is a lowercase delta negative sign over the O and a lowercase delta positive sign over the H. «>

Упражнение \(\PageIndex{1}\)

Силиконы представляют собой полимерные соединения, содержащие, среди прочего, следующие типы ковалентных связей: Si–O, Si–C, C–H и C–C. Используя значения электроотрицательности на рисунке \(\PageIndex{3}\), расположите связи в порядке возрастания полярности и обозначьте положительные и отрицательные атомы, используя символы δ+ и δ–.

Ответить

Узнать больше

Видео \(\PageIndex{2}\): Вода — уникальная полярная молекула.

Резюме